EL ENLACE QUÍMICO

Equipo	¿Qué es el enlace químico?	Tipos de enlace químico	Ejemplos
1	Son las fuerzas que mantienen unidos a los atomos. Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un atomo con otro y las caracteristicas del enlace.	Enlace iónico: Esta formado por metal + no metal No forma moleculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos). Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.	*NaCl
2	Enlace covalente Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...). Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.	Enlace covalente Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).
3	Enlace que se da entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre muchos átomos. Se crea una nube de electrones que es compartida por todos los núcleos de los átomos que ceden electrones al conjunto..	Enlace metálico Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se agrupan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.
4	El enlace covalente “puro” existe, por tanto, sólo cuando los elementos enlazados son idénticos (moléculas homonucleares). Tendrá cierto porcentaje de iónico. Realmente podría- mos considerar el enlace iónico como un caso extremo de enlace covalente en el cual el enlace se ha pola- rizado al extremo hasta llegar a la separación total de cargas.	Enlace covalente ordinario	Ejemplos: O2, H2, N2 ... En el resto de los casos (moléculas heteronucleares) el enlace covalente siempre estará más o menos polarizado.
5	Los enlaces con uno o tres electrones pueden encontrarse en especies radicales, que tienen un número impar de electrones. El ejemplo más simple de un enlace de un electrón se encuentra en el catión de hidrógeno molecular, H2+	Enlace de uno y tres electrones
6	Es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.	Enlaces flexionados : también conocidos como enlaces banana, son enlaces en moléculas tensionadas o impedidas estéricamente cuyos orbitales de enlaces están forzados en una forma como de banana. Los enlaces flexionados son más susceptibles a las reacciones que los enlaces ordinarios.	Tal como el ciclopropano (C3H6) o una representación de los enlaces dobles o triples dentro de un compuesto, como una alternativa al modelo de enlaces sigma y pi.

El enlace químico.

Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana.

Sustancias: Agua destilada, Laminas de: aluminio, magnesio, cobre, cloruro de calcio, sacarosa, carbón.

Procedimiento:

-          Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana,

-          cuidadosamente probar su conductividad eléctrica, anotar los resultados

-           en el cuadro de observaciones:

Sustancia	Formula o símbolo	Conductividad eléctrica	Tipo de enlace químico
Agua destilada	-H2O	-negativa	-polar
aluminio	-Al	-positiva	-metálico
magnesio	-Mg	-positiva	-metálico
Cobre	-Cu	-positiva	-metálico
Cloruro de calcio	-CaCl2	-negativa	-iónico
Sacarosa	-C12H22O11	-negativa	-polar
carbón	-C	-positiva	-covalente

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-          Conclusiones:  En este experimento identificamos más  metales

-           (aluminio, magnesio , cobre)

-           En el encale polar identificamos (agua destilada y sacarosa)

-          El único enlace covalente fue el carbón.

-          Y por último con enlace iónico el cloruro de calcio.

-          Investigación bibliográfica:

-          Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos.
¿Por qué se unen los átomos?
Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados.
Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles.
Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la naturaleza como átomos aislados.

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       http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htm

FORMACIÓN DE SALES 08/02/11

Equipo	¿Cuál es el alimento para las plantas?	¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales?	¿Cómo se obtienen las sales?
1	Las plantas se alimentan de materia inorgánica. La absorción de los elementos químicos se produce fundamentalmente a través de sus hojas y a través de sus raíces. Del aire toman el carbono y el oxígeno que se encuentran combinados formando el dióxido de carbono (CO2). El proceso de fotosíntesis es capaz, con la ayuda de la luz solar, de convertir este compuesto junto con el agua y los minerales tomados del suelo en azúcares. Carbono, oxígeno e hidrógeno constituyen los nutrientes no minerales.	Cuanto más tarde un suelo en eliminar el agua, menor será su contenido en oxígeno durante ese tiempo. Si el suelo permanece saturado de agua por mucho tiempo, las raíces se asfixian y la planta crecerá raquítica, enfermiza y al final muere.	Son compuestos resultantes de la combinación de un metal con otro elemento no metálico o con un radical ácido, y que se consideran como producidas por sustitución del hidrógeno de los ácidos por átomos metálicos. Las s. resultan, pues, de la sustitución de uno o más átomos de hidrógeno de un ácido por átomos metálicos o radicales electropositivos.
2	¿Cuál es el alimento para las plantas? Cuando se trata de nutrir las plantas, es importante saber que ellas elaboran la mayoría de sus tejidos principalmente a partir de una combinación de dióxido de carbono ambiental y agua obtenida del suelo.      Además, extraen del suelo materiales esenciales tales como el nitrógeno, el fósforo y el potasio, en cantidades considerablemente grandes y en menor medida minerales como el cobre, el cobalto y el hierro.      Los primeros son denominados como NPK, y son los que se agotan más rápido, por lo que una buena alimentación requiere la aplicación de un abono fortificado con NPK, o incluso estiércol animal, periódicamente.	¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales? Para mejorar un suelo deficiente de sales se le deben agregar sales y estas se obtienen por diferentes metodos: Metal + No metal ® Sal Metal + Ácido ® Sal + Hidrógeno Sal 1 + Sal 2 ® Sal 3 + Sal 4 Ácido + Base ® Sal + Agua	¿Cómo se obtienen las sales? 2 NaCl + H2SO4 ® Na2SO4 + 2 HCl ­ Na2SO4 + CaCO3 + 2 C ® Na2CO3 + CaS + 2 CO2­ Na2CO3 + Ca(OH )2® CaCO3 ¯ + 2 NaOH NaCl + NH3 + CO2 + H2O ® NaHCO3 + NH4Cl 2 NaHCO3 ® Na2CO3 + H2O + CO2­ 2 NH4Cl + Ca(OH)2 ® 2 NH3­ + 2 H2O + CaCl2 CaCO3 ® CaO + CO2­
3	Fórmula Integral de fertilizantes granulados que puede aplicarse lo mismo en flores, árboles frutales y hortalizas. Su formulación contiene los tres elementos básicos e indispensables en la nutrición de las plantas:   Nitrógeno, Fósforo y Potasio.	Para mejorar y mantener la buena salud del suelo se requiere que los productores estén muy pendientes de las prácticas que hacen que el suelo se mantenga fértil y sano; éstas deben estar orientadas hacia los siguientes aspectos: • Brindar atención permanente a la fertilidad del suelo como base de cualquier sistema de producción. • Cuidar y aumentar la vida en el mismo. • Prevenir la erosión. • Hacer obras de conservación de suelos.	Las sales se obtienen por reacción de los ácidos con los metales, las bases u otras sales, y por reacción de dos sales que intercambian sus iones.
4	Las plantas se alimentan de materia inorgánica. La absorción de los elementos químicos se produce fundamentalmente a través de sus hojas y a través de sus raíces. Del aire toman el carbono y el oxígeno que se encuentran combinados formando el dióxido de carbono (CO2). El proceso de fotosíntesis es capaz, con la ayuda de la luz solar, de convertir este compuesto junto con el agua y los minerales tomados del suelo en azúcares. ( Más información sobre la fotosíntesis en el listado superior) Carbono, oxígeno e hidrógeno constituyen los nutrientes no minerales	Para mejorar un suelo deficiente de sales se le deben agregar sales y estas se obtienen por diferentes métodos: Metal + No metal ® Sal Metal + Ácido ® Sal + Hidrógeno Sal 1 + Sal 2 ® Sal 3 + Sal 4 Ácido + Base ® Sal + Agua	Las sales se obtienen mezclando ácidos y bases (o álcalis, es lo mismo). Por ejemplo: HCl+NaOH------------------> NaCl + H2O ácido clorhídrico + hidróxido de sodio -----> cloruro de sodio + agua El cloruro de sodio es la sal que se usa habitualmente en la cocina
5	Las hojas de las plantas son de diferente tamaño y forma, pero todas cumplen la misma función, fabricar sustancias nutritivas. Las plantas no tienen que desplazarse en búsqueda de su alimento, este se encuentra a su alrededor. El agua y los minerales disueltos se encuentran en el suelo, el dióxido de carbono se encuentra en el aire y el sol se encuentra en el cielo.	Para mejorar un suelo deficiente de sales se le deben agregar sales y estas se obtienen por diferentes métodos: Metal + No metal ® Sal Metal + Ácido ® Sal + Hidrógeno Sal 1 + Sal 2 ® Sal 3 + Sal 4 Ácido + Base ® Sal + Agua	Las sales se obtienen por reacción de los ácidos con los metales, las bases u otras sales, y por reacción de dos sales que intercambian sus iones.
6	Es común que se confunda la alimentación de las plantas con la preparación del suelo, pero hay que tener claro que son cosas fundamentales ambas, pero totalmente distintas.     Cuando se trata de nutrir las plantas, es importante saber que ellas elaboran la mayoría de sus tejidos principalmente a partir de una combinación de dióxido de carbono ambiental y agua obtenida del suelo.      Además, extraen del suelo materiales esenciales tales como el nitrógeno, el fósforo y el potasio, en cantidades considerablemente grandes y en menor medida minerales como el cobre, el cobalto y el hierro.	Suelto (ni arcilloso, ni demasiado arenoso, sino intermedio, franco). - Profundo (que no haya debajo hay una capa rocosa o impenetrable para las raíces). - Rico en materia orgánica y nutrientes minerales. - Con un buen drenaje (que no acumule agua en exceso). - Y con un pH entre 6 y 7.	Sacándola del botecito de la cocina o Las sales son compuestos que están formados por un metal(catión) más un radical(anión), que se obtiene de la disiciación de los ácidos, es decir, cuando rompe el enlace covalente liberando protones (H+), el radical adquiere carga negativa según el número de protones liberado. Luego el metal se une al radical por medio de enlace iónico, que es la combinación entre partículas de cargas opuestas o iones.

FORMACIÓN DE SALES:

Sales  binarias:

Metal ´No Metal----Sal binaria

Ejemplo:

Sodio + cloro ---cloruro de sodio

Na +Cl----------NaCl

Sales  ternarias:

Hidróxido + oxiácido ---Sal ternaria

Hidróxido de sodio + ácido nitríco –Nitrato de sodio + agua

NaOH +HNO₃---------NaNO_{3 +}  H₂O

Sales  cuaternarias:

Oxiácidos + Sal ternaria---Sal cuaternaria

Ácido carbónico + cloruro de sodio ---Bicarbonato de sodio+ ácido clorhídrico

H₂CO₃+NaCl-----NaHCO₃ + HCl

Obtención de sales.

Material: tres tubos de ensaye,  gradilla de hierro, pipeta .

Sustancias, Acido clorhídrico, acido sulfúrico, acido nítrico, hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio.

Procedimiento:

-          Colocar dos ml del  acido en un tubo de ensaye, adicionarle tres gotas del indicador universal y  observar y anotar los cambios.

-          - En otro tubo de ensaye, colocar dos ml, del hidróxido de sodio y adicionarle, tres gotas del indicador universal.

-          - En el tercer tubo mezclar las dos mezclas de los tubos anteriores

OBSERVACIONES:

SUSTANCIA NOMBRE Y FORMULA	COLOR –INDICADOR UNIVERSAL Y CON ÁCIDO	COLOR DE LA MEZCLA	ECUACIÓN QUÍMICA
ACIDO CLORHIDRICO HCl	Incoloro, Rosa	Rojo	HCl+NaOH—NaCl+H2O HCl+KOH=KCl+H2O
ACIDO SULFURICO H2SO4	Incoloro, Rosa	Rojo (vino)	H2SO4+NaOH—Na2SO4+H2O H2SO4+KOH=K2SO4+H2O
ACIDO NITRICO HNO3	Incoloro, Rosa	Rosa	HNO3+NaOH—NaSO4+H2O HNO3+KOH=KNO3+H2O
HIDROXIDO DE SODIO NaOH	Incoloro, Azul	Azul marino	NaOH
HIDROXIDO DE POTASIO KOH	Incoloro, Azul	Azul claro	KOH
HIDROXIDO DE CALCIO Ca(OH)2	Blancuzco, Lila	Morado	Ca(OH)2

CONCLUSIONES:Los ácidos al mezclarse son de color rosa(con indicador) y los hidróxidos (azules) por que son bases.

Investigación Bibliográfica:

La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.

Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio. Su fórmula química es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico(NaOH) y ácido clorhídrico, HCl.

En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad.

http://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)