ACIDEZ DEL SUELO

INDAGACIÓN BIBLIOGRÁFICA.

EL pH Y EL SUELO

El pH es quizá la característica del suelo mas comúnmente medida. El pH en suelos ácidos comúnmente es de 4 a 6.5 unidades. Valores mas debajo de 4 se obtienen solamente cuando los ácidos libres están presentes. Valores arriba de 7 indican alcalinidad aun así es posible que apreciables cantidades de acidez del suelo, refiriéndonos a términos de capacidad amortiguadora o carga dependiente del pH, puede existir en suelos alcalinos.
El pH en el suelo se mide en una suspensión de suelo y agua. Los factores que afectan al pH en el lado ácido se dan entre la relación suelo - agua y el contenido de sales de la suspensión suelo - agua.

CAUSAS QUE MODIFICAN LA REACCIÓN DEL SUELO
En las regiones áridas el pH del suelo es generalmente mas elevado que en las húmedas por las razones siguientes:

• Aportaciones orgánicas siempre inferiores a las de los climas lluviosos
• Menor actividad bacteriana por escasear la humedad y las aportaciones vegetales.
• Menor precolación y drenaje que producen pequeñas perdidas de Ca y Mg.

• **acidez

La acidez de un suelo se debe principalmente a los procesos de nutrición de las plantas , al lavado e intemperización del suelo. Los suelos turbosos y muck desarrollan acidez principalmente a los ácidos orgánicos, los que se forman por la descomposición de grandes cantidades de materia orgánica. En el caso de los suelos minerales, la acidez del suelo podría definirse simplemente como una condición de baja saturación de bases.

**importancia

El pH del suelo es importante porque los vegetales sólo pueden absorber a los minerales disueltos, y la variación del pH modifica el grado de solubilidad de los minerales.
Algunas plantas se desarrollan mejor en condiciones de pH ácidos mientras que otras no.

http://html.rincondelvago.com/suelos_8.html

RECAPITULACIÓN N°"6" 18/02/11

Resumen martes y jueves.

Equipo	Resumen  ☺
1	El martes iniciamos con el tema del mol Que se obtiene al sumar las masas atómicas de los elementos y dividirlo entre los gramos que vamos a calcular. El jueves realizamos problemas para calcular los moles de distintas reacciones químicas.
2	El martes vimos el tema de mol donde sacamos la masa atómica, molecular y la formula de los elementos. El jueves resolvimos problemas para sacar moles y balancear la formula.
3	El martes hicimos ejercicios sobre el tema de las moles, donde sumamos las masas atómicas de varios elementos. El jueves cada equipo resolvió problemas para sacar las moles de algunas reacciones.
4	El día 15 del presente mes vimos ejercicios de moles, ya que se especifico como sacarlo y se saco el de varios elementos. El día 17 se especifico y se reafirmo lo visto el día martes.
5	El día martes 15 de febrero del 2011 hicimos ejercicios sobre la molaridad y el jueves resolvimos unos problemas para calcular los moles J
6	El martes realizamos ejercicios sobre moles, donde calculamos las masas atómicas de varios elementos. El jueves cada equipo resolvió dos problemas de cálculo molar.

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

RELACIONES MOL-MOL 17/02/11

CÁLCULO DE LA MASA MOLAR 15/02/11

Semana 6 martes 15/02/11

CÁLCULOS DE LA MASA MOLAR

Equipo	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?	Masa atómica	Unidades	Masa molecular	Unidades	Calculo de Mol
1	La química tiene varios tipos de unidades que ocupa para calcular las reacciones. Y para calcular las sales por ejemplo tenemos el mol calculando A través de la masa atómica.	xxxxxxxxxxxx	xxxxxxxxx	xxxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxxxxxxxxxxx
2	xxxxxxxxx	La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.[1] La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos.	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxxxxxxxxxxx
3	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	La unidad de masa atómica unificada (símbolo u)[1] o dalton (símbolo Da) [2] Equivale a la doceava (1/12) parte de la masa de un átomo de carbono-12.	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxx	xxxxxxxxx
4	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxx	xxxxxxxxx	La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la molécula de agua, H2O, su masa molecular sería: (masa atómica del H: 1,00797, masa atómica del O: 15,9994) Se multiplica por 2, ya que la molécula de agua contiene 2 átomos de hidrógeno (H).	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx
5	xxxxxxxxxxxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxx	Unidad de masa utilizada fundamentalmente para expresar la masa de los átomos (masa atómica). Equivale a una doceava parte de la masa del núcleo del isótopo más abundante del carbono: el 12C. Se corresponde aproximadamente con la masa de un protón (o un átomo de hidrógeno). Se abrevia como uma, aunque también puede encontrarse por su acrónimo inglés: amu (Atomic Mass Unit). 1 uma = 1.67 · 10-27 kg 1 g ~ 6 · 1023 uma Por ejemplo, la masa atómica del silicio es de 28,1 uma	xxxxxxxxxxxxxxxxxxx
6	xxxxxxxxxxxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxxx	Lo primero es conocer la masa atómica (si se trata de átomos) o masa molecular (si se trata de compuestos). ¿Cuántos moles tenemos en m gramos de un compuesto? Aplicaremos siguiente factor de conversión: como m viene en gramos, en el denominador del factor pondremos la masa molecular en gramos, para que se vaya, y en el numerador 1 mol. Ejemplo. Tengamos 225 g de agua, ¿cuántos moles son? Necesitamos la masa molecular del agua (Magua= 18 u): ¿Cuántos gramos son n moles de un compuesto? Aplicaremos el siguiente factor de conversión: como n es el número de moles, en el denominador del factor pondremos  1mol y en el numerador la masa de un mol en gramos (masa molecular en gramos). Ejemplo.  Tengamos 15 moles de agua, ¿cuántos gramos son? Necesitamos la masa molecular del agua (Magua= 18 u):

INVESTIGACIÓN BIBLIOGRÁFICA:

CÁLCULO DE LA MASA MOLAR

EJEMPLO:

H2S04:
MASA MOLAR: PASOS A SEGUIR
debemos localizar en la tabla periódica la masa atómica de los elemento, en este caso H, S, O. una vez localizados H=1g, S=32g, O=16g procedemos a hacer la operación para hallar la masa molar del ácido sulfúrico y esta se realiza de la siguiente manera: como en el ácido sulfúrico (H2SO4) tenemos 2 hidrógenos como bien indica la formula entonces multiplicamos el numero de hidrógenos que haya en este caso 2 por la masa atómica del elemento en este caso 1g. y también lo aremos así con el S y el O y sumaremos todas las cantidades.

Operación: (2•1g de H) + (1•32g de S) + (4•16g de O) = 98g. de masa molar tiene el ácido sulfúrico (H2SO4)

Resultado: MOL = 100g/98g/mol=1.02 mol.

http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090905081112AAeKoWO

RECAPITULACIÓN N°"5" 11/02/11

RESUMEN MARTES Y JUEVES

LECTURA DEL RESUMEN

ACLARACIÓN DE DUDAS

EJERCICIO

REGISTRO DE ASISTENCIA

EQUIPO	Resumen semanal
1	El día martes aprendimos sobre la formación de sales, sales binarias, ternarias y cuaternarias donde hicimos un experimento para comprobar  si algunas sustancias eran ácidos o bases El día jueves vimos los enlaces químicos con sustancias y para comprobar la conductividad eléctrica.
2	El día martes observamos la formación de las sales binarias terciarias y cuaternarias además hicimos un experimento donde nos apoyamos de indicador universal donde detectamos
3	El martes vimos como se forman las sales como las binarias, ternarias y cuaternarias. Después hicimos un experimento donde combinamos ácidos con hidróxido. El jueves vimos los tipos de enlaces químicos e hicimos un experimento donde comprobamos la conductividad eléctrica de varias sustancias.
4
5	El martes 8 de febrero vimos la forma de crear sales binarias, terciarias, cuaternarias. Después experimentamos ácidos con óxidos. Después el jueves, es decir, ayer hicimos probamos la conductividad eléctrica en distintas sustancias.
6	El martes realizamos un experimento para la obtención de sales con ácidos. El jueves estudiamos los enlaces químicos y realizamos un experimento para ver la conductividad eléctrica y cuál era su enlace.

LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA:

*La materia no se crea ni se destruye, tan solo se transforma.

 eactivos  =  productos

Numero de átomos = Numero de átomos

EL ENLACE QUÍMICO

Equipo	¿Qué es el enlace químico?	Tipos de enlace químico	Ejemplos
1	Son las fuerzas que mantienen unidos a los atomos. Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un atomo con otro y las caracteristicas del enlace.	Enlace iónico: Esta formado por metal + no metal No forma moleculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos). Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.	*NaCl
2	Enlace covalente Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...). Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.	Enlace covalente Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).
3	Enlace que se da entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre muchos átomos. Se crea una nube de electrones que es compartida por todos los núcleos de los átomos que ceden electrones al conjunto..	Enlace metálico Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se agrupan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.
4	El enlace covalente “puro” existe, por tanto, sólo cuando los elementos enlazados son idénticos (moléculas homonucleares). Tendrá cierto porcentaje de iónico. Realmente podría- mos considerar el enlace iónico como un caso extremo de enlace covalente en el cual el enlace se ha pola- rizado al extremo hasta llegar a la separación total de cargas.	Enlace covalente ordinario	Ejemplos: O2, H2, N2 ... En el resto de los casos (moléculas heteronucleares) el enlace covalente siempre estará más o menos polarizado.
5	Los enlaces con uno o tres electrones pueden encontrarse en especies radicales, que tienen un número impar de electrones. El ejemplo más simple de un enlace de un electrón se encuentra en el catión de hidrógeno molecular, H2+	Enlace de uno y tres electrones
6	Es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.	Enlaces flexionados : también conocidos como enlaces banana, son enlaces en moléculas tensionadas o impedidas estéricamente cuyos orbitales de enlaces están forzados en una forma como de banana. Los enlaces flexionados son más susceptibles a las reacciones que los enlaces ordinarios.	Tal como el ciclopropano (C3H6) o una representación de los enlaces dobles o triples dentro de un compuesto, como una alternativa al modelo de enlaces sigma y pi.

El enlace químico.

Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana.

Sustancias: Agua destilada, Laminas de: aluminio, magnesio, cobre, cloruro de calcio, sacarosa, carbón.

Procedimiento:

-          Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana,

-          cuidadosamente probar su conductividad eléctrica, anotar los resultados

-           en el cuadro de observaciones:

Sustancia	Formula o símbolo	Conductividad eléctrica	Tipo de enlace químico
Agua destilada	-H2O	-negativa	-polar
aluminio	-Al	-positiva	-metálico
magnesio	-Mg	-positiva	-metálico
Cobre	-Cu	-positiva	-metálico
Cloruro de calcio	-CaCl2	-negativa	-iónico
Sacarosa	-C12H22O11	-negativa	-polar
carbón	-C	-positiva	-covalente

-         

-          Conclusiones:  En este experimento identificamos más  metales

-           (aluminio, magnesio , cobre)

-           En el encale polar identificamos (agua destilada y sacarosa)

-          El único enlace covalente fue el carbón.

-          Y por último con enlace iónico el cloruro de calcio.

-          Investigación bibliográfica:

-          Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos.
¿Por qué se unen los átomos?
Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados.
Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles.
Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la naturaleza como átomos aislados.

-         

       http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htm