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domingo, 20 de febrero de 2011

CÁLCULO DE LA MASA MOLAR 15/02/11


Semana 6 martes 15/02/11
CÁLCULOS DE LA MASA MOLAR

Equipo
¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?
Masa atómica
Unidades
Masa molecular
Unidades
Calculo de Mol
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La química tiene varios tipos de unidades que ocupa para calcular las reacciones. Y para calcular las sales por ejemplo tenemos el mol calculando
A través de la masa atómica.
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La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.[1] La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos.
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La unidad de masa atómica unificada (símbolo u)[1] o dalton (símbolo Da) [2]
Equivale a la doceava (1/12) parte de la masa de un átomo de carbono-12.
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La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la molécula de agua, H2O, su masa molecular sería:
(masa atómica del H: 1,00797, masa atómica del O: 15,9994)
Se multiplica por 2, ya que la molécula de agua contiene 2 átomos de hidrógeno (H).

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Unidad de masa utilizada fundamentalmente para expresar la masa de los átomos (masa atómica). Equivale a una doceava parte de la masa del núcleo del isótopo más abundante del carbono: el 12C. Se corresponde aproximadamente con la masa de un protón (o un átomo de hidrógeno). Se abrevia como uma, aunque también puede encontrarse por su acrónimo inglés: amu (Atomic Mass Unit). 1 uma = 1.67 · 10-27 kg 1 g ~ 6 · 1023 uma Por ejemplo, la masa atómica del silicio es de 28,1 uma

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Lo primero es conocer la masa atómica (si se trata de átomos) o masa molecular (si se trata de compuestos).
¿Cuántos moles tenemos en m gramos de un compuesto? Aplicaremos siguiente factor de conversión:
como m viene en gramos, en el denominador del factor pondremos la masa molecular en gramos, para que se vaya, y en el numerador 1 mol.
Ejemplo. Tengamos 225 g de agua, ¿cuántos moles son? Necesitamos la masa molecular del agua (Magua= 18 u):
¿Cuántos gramos son n moles de un compuesto? Aplicaremos el siguiente factor de conversión:
como n es el número de moles, en el denominador del factor pondremos  1mol y en el numerador la masa de un mol en gramos (masa molecular en gramos).
Ejemplo.  Tengamos 15 moles de agua, ¿cuántos gramos son? Necesitamos la masa molecular del agua (Magua= 18 u):






INVESTIGACIÓN BIBLIOGRÁFICA:
CÁLCULO DE LA MASA MOLAR
EJEMPLO:
H2S04:
MASA MOLAR: PASOS A SEGUIR
debemos localizar en la tabla periódica la masa atómica de los elemento, en este caso H, S, O. una vez localizados H=1g, S=32g, O=16g procedemos a hacer la operación para hallar la masa molar del ácido sulfúrico y esta se realiza de la siguiente manera: como en el ácido sulfúrico (H2SO4) tenemos 2 hidrógenos como bien indica la formula entonces multiplicamos el numero de hidrógenos que haya en este caso 2 por la masa atómica del elemento en este caso 1g. y también lo aremos así con el S y el O y sumaremos todas las cantidades.

Operación: (2•1g de H) + (1•32g de S) + (4•16g de O) = 98g. de masa molar tiene el ácido sulfúrico (H2SO4)
Resultado: MOL = 100g/98g/mol=1.02 mol.

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